【第1篇】油脂酸败的测定实验报告
油脂酸败的测定实验报告范文
油脂酸败的测定实验报告范文1
一、实验目的
进一步熟悉酸价测定的原理，掌握酸价测定的方法。
二、实验原理
油脂暴露于空气中一段时间后，在脂肪水解酶或微生物繁殖所产生的酶作用下，部分甘油酯会分解产生游离的脂肪酸，使油脂变质酸败。通过测定油脂中游离脂肪酸含量反映油脂新鲜程度。游离脂肪酸的含量可以用中和1g油脂所需的氢氧化钾mg数，即酸价来表示。通过测定酸价的高低来检验油脂的质量。酸价越小，说明油脂质量越好，新鲜度和精炼程度越好。
典型的测量程序是，将一份分量已知的样品溶于有机溶剂，用浓度已知的氢氧化钾溶液滴定，并以酚酞溶液作为颜色指示剂。酸价可作为油脂变质程度的指标。
油脂中的游离脂肪酸与koh发生中和反应，从koh标准溶液消耗量可计算出游离脂肪酸的量，反应式如下：
rcooh+koh——rcook+h2o
三、实验器材
1、仪器和用具
碱式滴定管（25ml）；锥形瓶（150ml）；量筒（50ml）；称量瓶；电子天平。
2、试剂
氢氧化钾标准溶液 c（koh）=0.1mol/l：称取5.61g干燥至恒重的分析纯氢氧化钾溶于100ml蒸馏水（此操作在通风橱中进行）;
中性乙醚—乙醇（2:1）混合溶剂：乙醚和无水乙醇按体积比2:1混合，加入酚酞指示剂数滴，用0.3%氢氧化钾溶液中和至微红色；
指示剂 1%酚酞乙醇溶液：称取1g酚酞溶于100 ml95%乙醇中。
四、测定步骤
称取均匀试样3~5g于锥形瓶中，加入中性乙醚—乙醇混合溶液50ml，摇动使试样溶解，再加2~3滴酚酞指示剂，用0.1mol/l碱液滴定至出现微红色在30s不消失，记下消耗的碱液毫升数（v）。
五、计算
油脂酸价x（mg koh/g油）按下式计算：
v×c ×56.11
x=m
式中v———滴定消耗的氢氧化钾溶液体积，ml；
c———氢氧化钾溶液的浓度，mol/l； 56.11———氢氧化钾的摩尔质量，g /mol；
m———试样质量，g。
两次试验结果允许差不超过0.2 mg koh/g油，求其平均数，即为测定结果，测定结果取小数点后第一位。
注意:氢氧化钾遇水和水蒸气大量放热, 形成腐蚀性溶液,具有强腐蚀性。操作人员在称取药品时需佩戴防护口罩、手套，配制时需在通风橱内进行。
油脂酸败的测定实验报告范文2
1、实验方案设计
1、通过对油脂特性指标的测定，综合训练食品分析的基本实验技能。
2、学会根据实验要求选择实验方法，设计实验方案。
3、掌握食用油脂过氧化值的测定方法
4、学会如何控制食用油脂的酸败.
2． 实验原理、实验流程或装置示意图
油脂是膳食中的重要组成部分是机体能量的主要来源之一，油脂的氧化酸败会导致风味的延展和食品成分，如蛋白质的其他反应严重变质，变质的油脂会减少营养价值且对人体消化器官及其他部位产生毒性，从而成为食品卫生上的问题之一，油脂氧化酸败的关键产物是脂肪酸过氧化氢物是形成羰基和羟基化合物的中间产物，此化合物通常认为，是过氧化物油脂中过氧化值是指测定1g油脂所需要的标准硫代硫酸钠溶液的体积，它是判断油脂质量的一个重要的指标油样的存放条件对油脂氧化酸败有明显的影响作用，因此为了防止油脂氧化酸败速度过快油样赢避光低温保存，另外为了能够准确，反映出油样氧化酸败中产生的过氧化氢物称样后必须快速进行测定。
油脂氧化过程中产生的过氧化物，与碘化钾作用，生成游离碘，以硫代硫酸钠溶液滴定，计算含量。
化学反应式：
油脂过氧化值（pov值）测定
精密称取油样2~3g，置于250ml碘量瓶中，加入30ml三氯甲烷－冰乙酸混合液，使样品完全溶解。再加入1.00ml饱和碘化钾溶液，紧密塞好瓶盖，并轻轻振摇0.5min，然后在暗处放置3min。取出加100ml水，摇匀，立刻用0.002188mol/ml硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加1ml淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点。 计算公式为：
（v2-v1）c0.1269100pov（%）m
式中：v1——样品消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积ml；
v2——试剂空白消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积ml；
c——硫代硫酸钠标准溶液的浓度mol/l；
m——样品质量g；
0.1296——1mol/l硫代硫酸钠标准溶液1ml相当于碘的克数。
3． 实验设备及材料
1实验设备：隔水式恒温培养箱 2实验材料：
饱和碘化钾溶液：称取14g碘化钾，加10ml水溶解，必要时微热使其溶解，冷却后贮于棕色瓶中
氯甲烷–冰乙酸混合液：量取40ml三氯甲烷，加60ml冰乙酸，混匀 0.01mol/l硫代硫酸钠标准溶液；
淀粉试剂：将淀粉0.5g用少许冷水调成糊状，倒入50ml沸水中调匀，煮沸，临时用现配；
3实验材料：没有添加剂的刚榨食用油
4．实验方法步骤及注意事项
1分别取30g左右的食用油加入四个塑料杯中，编号1、2、3号和4号，1号加茶多酚并且放置烘箱，2号放置冰箱，3号作为常温也就是温度的对照组，4号放置烘箱也就是即作为温度的实验组，也作为抗氧化剂的对照组，根据设计时间测定所需数据。
2测量pov值：称取2.00～3.00g试样→ 250ml碘瓶+30ml三氯甲烷-冰乙酸→样品完全溶解+1.00ml饱和碘化钾→密塞→ 轻轻振摇0.5min →暗处放置3min →取出+100ml水→摇匀→立即用0.002mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定→淡黄色+1ml淀粉指示液→继续滴定→蓝色消失为终点，取相同量三氯甲烷-冰乙酸溶液、碘化钾溶液、水，按同一方法，做试剂空白试验。 3记录数据，根据公式计算pov值 4分析数据，得出结论
5. 实验数据处理方法
表一 抗氧化剂对pov值得影响
表二 温度对pov值得影响
计算公式为：
（v2-v1）c0.1269100pov（%）
式中：v1——样品消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积ml；
v2——试剂空白消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积ml；
c——硫代硫酸钠标准溶液的浓度mol/l；
m——样品质量g；
0.1296——1mol/l硫代硫酸钠标准溶液1ml相当于碘的克数。
6．参考文献
张禄生,袁文彬,张华,张火根. 食品油脂过氧化值测定方法的研究[j]. 中国卫生检验杂志. 20xx(10)
庞瑞平. 食品中过氧化值测定时应注意问题的分析[j]. 中小企业管理与科技(上旬刊). 20xx(04)
[3] 战宇，周永强. 食品分析实验指导.
[4] 肇立春 浅谈食用油脂的氧化及其测定[j]. 粮食与食品工业.20xx(01)
教师对实验方案设计的意见
签名：
年月 日
二、实验报告
1．实验现象与结果
表一 抗氧化剂对pov值得影响
油脂酸败的测定实验报告范文3
一、原理：
油脂氧化过程中产生过氧化物，与碘化钾作用，生成游离碘，以硫代硫酸钠滴定，计算含量。
二、试剂：
1. 饱和碘化钾溶液：取14g碘化钾，加10ml水溶解，必要时微热溶解，冷
却后贮于棕色瓶中。
2. 三氯甲烷—冰醋酸混合液：量取40毫升三氯甲烷，加60毫升冰醋酸。 3. 硫代硫酸钠标液：c(na2s2o3)=0.002mol/l
4. 淀粉指示剂(10g/l):取可溶性淀粉0.5g加少许水,调成糊状,倒入50ml
沸水中调匀,煮沸,临用时现配。
三、操作方法:
1. 取2.00～3.00g混匀(必要时过滤)的样品，于250ml碘量瓶中，加30ml
三氯甲烷—冰醋酸，使样品完全溶解。加入1ml饱和碘化钾溶液紧密盖好瓶盖，并轻振摇30s，然后在暗处放置3min。
2. 取出加入100ml水摇匀，立即用na2s2o3标液滴定至黄色时加入1ml淀粉
指示剂，滴至蓝色消失为终点。
3. 取与样品测定时相同量的三氯甲烷—冰醋酸混合液、碘化钾溶液、水，
按同一方法做试剂空白。
四、计算：
x1=(v-v0)×c×0.1269×100/mx2=x×78.8
式中: x1—样品的过氧化值 g/100gx2—样品的过氧化值 meq/kg
v—na2s2o3 标液体积ml v0—空白耗na2s2o3标液体积 ml c—na2s2o3 标液的浓度 mol/l
m—样品的质量g，0.1269—与1.00ml na2s2o3标液c=1.000mol/l
相当的碘的质量, g 五、注意事项：
1、 淀粉指示剂必须现用现配。
2、 ki溶液应澄清无色，且放置时间不能太长，不超过3天。 3、
对过氧化值含量高的油脂可适当减少取样量。
4、 含油脂少的产品若初测滴定不出结果时，考虑增加检测样品量或提取出
油脂后再测定。
参照gb/t5009.37
油脂酸价的测定
一、 原理：
油脂在存放过程中，容易受到外界多种因素的`影响而发生各种变化，并分解成游离脂肪酸等产物；游离脂肪酸是油脂水解酸败过程累计产生的，它能加速油脂的酸败。油脂中的游离脂肪酸用氢氧化钾标准溶液滴定，每克油脂消耗氢氧化钾的毫克数，称为酸价。它是判断油脂酸败程度的依据之一。
二、 试剂：
1. 乙醚—乙醇混合液（2﹕1）：用氢氧化钾（3g/l）中和至酚酞指示液呈中性
（初现粉红色）。
2. 氢氧化钾标液：c(koh)=0.05mol/l 3. 酚酞指示剂：10g/l乙醇溶液
三、 操作方法:
（一） 直接滴定：
1. 准确称取3.00～5.00g样品，于三角瓶中；
2. 加入50ml乙醚—乙醇混合液，振摇使油完全溶解，必要时可微热使
其溶解。冷至室温，加入酚酞2～3滴，以koh标液滴定至溶液初现粉红色,30s不褪色为终点，记录所耗koh的体积。
（二） 提取（浸泡）滴定：
1. 准确称取100-120g，放于带塞碘量瓶中，加入100ml石油醚放置
20-24小时；
2. 烘干燥三角瓶至恒重后称重；浸泡的样品用定性滤纸过滤到三角瓶
中，水浴70°蒸发后，再50°烘箱烘干1小时； 3. 称量油脂重量，按照方法一中的第二步方法滴定。
四、 计算:
x=vc m
式中： x—样品酸价，mg/g
v—样品消耗koh标准液体积数，
mlc—koh标准液浓度，mol/l
m—样品质量（提取出的油脂的重量），g
56.11—与1.0ml氢氧化钾标液（1.000mol/l）相当的氢氧化钾的毫克数。 五、注意事项:
1. 乙醚—乙醇混合溶液一般配置后要放置一段时间，不宜现配现用，否则会导致检测结果偏低。
2.实验中存在乙醚乙醇混合液加入指示剂后用氢氧化钾滴定不变色的情况，其原因为：实验用量筒与检测过氧化值所用量筒混用，使溶液受到污染导致不变色。故此，实验用具做标示，专项专用。
参照标准：gb/t5009.37《食用植物油脂卫生标准的分析方法》
油脂酸败的测定实验报告范文4
1、实验方案设计
1、通过对油脂特性指标的测定，综合训练食品分析的基本实验技能。
2、学会根据实验要求选择实验方法，设计实验方案。
3、掌握食用油脂过氧化值的测定方法
4、学会如何控制食用油脂的酸败.
2． 实验原理、实验流程或装置示意图
油脂是膳食中的重要组成部分是机体能量的主要来源之一，油脂的氧化酸败会导致风味的延展和食品成分，如蛋白质的其他反应严重变质，变质的油脂会减少营养价值且对人体消化器官及其他部位产生毒性，从而成为食品卫生上的问题之一，油脂氧化酸败的关键产物是脂肪酸过氧化氢物是形成羰基和羟基化合物的中间产物，此化合物通常认为，是过氧化物油脂中过氧化值是指测定1g油脂所需要的标准硫代硫酸钠溶液的体积，它是判断油脂质量的一个重要的指标油样的存放条件对油脂氧化酸败有明显的影响作用，因此为了防止油脂氧化酸败速度过快油样赢避光低温保存，另外为了能够准确，反映出油样氧化酸败中产生的过氧化氢物称样后必须快速进行测定。
油脂氧化过程中产生的过氧化物，与碘化钾作用，生成游离碘，以硫代硫酸钠溶液滴定，计算含量。
化学反应式：
油脂过氧化值（pov值）测定
精密称取油样2~3g，置于250ml碘量瓶中，加入30ml三氯甲烷－冰乙酸混合液，使样品完全溶解。再加入1.00ml饱和碘化钾溶液，紧密塞好瓶盖，并轻轻振摇0.5min，然后在暗处放置3min。取出加100ml水，摇匀，立刻用0.002188mol/ml硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加1ml淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点。 计算公式为：
（v2-v1）c0.1269100pov（%）m
式中：v1——样品消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积ml；
v2——试剂空白消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积ml；
c——硫代硫酸钠标准溶液的浓度mol/l；
m——样品质量g；
0.1296——1mol/l硫代硫酸钠标准溶液1ml相当于碘的克数。
3． 实验设备及材料
1实验设备：隔水式恒温培养箱 2实验材料：
饱和碘化钾溶液：称取14g碘化钾，加10ml水溶解，必要时微热使其溶解，冷却后贮于棕色瓶中
氯甲烷–冰乙酸混合液：量取40ml三氯甲烷，加60ml冰乙酸，混匀 0.01mol/l硫代硫酸钠标准溶液；
淀粉试剂：将淀粉0.5g用少许冷水调成糊状，倒入50ml沸水中调匀，煮沸，临时用现配；
3实验材料：没有添加剂的刚榨食用油
4．实验方法步骤及注意事项
1分别取30g左右的食用油加入四个塑料杯中，编号1、2、3号和4号，1号加茶多酚并且放置烘箱，2号放置冰箱，3号作为常温也就是温度的对照组，4号放置烘箱也就是即作为温度的实验组，也作为抗氧化剂的对照组，根据设计时间测定所需数据。
2测量pov值：称取2.00～3.00g试样→ 250ml碘瓶+30ml三氯甲烷-冰乙酸→样品完全溶解+1.00ml饱和碘化钾→密塞→ 轻轻振摇0.5min →暗处放置3min →取出+100ml水→摇匀→立即用0.002mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定→淡黄色+1ml淀粉指示液→继续滴定→蓝色消失为终点，取相同量三氯甲烷-冰乙酸溶液、碘化钾溶液、水，按同一方法，做试剂空白试验。 3记录数据，根据公式计算pov值 4分析数据，得出结论
5. 实验数据处理方法
表一 抗氧化剂对pov值得影响
表二 温度对pov值得影响
计算公式为：
（v2-v1）c0.1269100pov（%）
式中：v1——样品消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积ml；
v2——试剂空白消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积ml；
c——硫代硫酸钠标准溶液的浓度mol/l；
m——样品质量g；
0.1296——1mol/l硫代硫酸钠标准溶液1ml相当于碘的克数。
6．参考文献
张禄生,袁文彬,张华,张火根. 食品油脂过氧化值测定方法的研究[j]. 中国卫生检验杂志. 20xx(10)
庞瑞平. 食品中过氧化值测定时应注意问题的分析[j]. 中小企业管理与科技(上旬刊). 20xx(04)
[3] 战宇，周永强. 食品分析实验指导.
[4] 肇立春 浅谈食用油脂的氧化及其测定[j]. 粮食与食品工业.20xx(01)
教师对实验方案设计的意见
签名：
年月 日
二、实验报告
1．实验现象与结果
表一 抗氧化剂对pov值得影响
油脂酸败的测定实验报告范文
【第2篇】消痤饮总黄酮含量测定实验报告
消痤饮总黄酮含量测定实验报告
1、仪器与材料
fa2004b型电子天平（上海精密科学仪器有限公司）；bp-ⅱ型托盘天平；101as-1型不锈钢数显电热恒温鼓风干燥箱；760mc紫外-可见分光光度计（上海第三分析仪器厂）；hhs-11-4b型电热恒温水浴锅（上海医疗器械五厂）；芦丁对照品（批号：100080-200707）购自中国药品生物制品检定所；所用中药材均购自昆山医药有限公司，经鉴定符合《中国药典》2010年版一部项下标准。所用试剂均为分析纯。
2、方法与结果
2.3提取物得率的测定
精密量取供试品溶液30 ml，移至事先已干燥至恒重并已称重的蒸发皿中，水浴挥发至干后，在电热恒温鼓风干燥箱中于105 ℃干燥至恒重，称重。减去空蒸发皿质量，即得干膏重，计算其与所用药材的比值即为提取物得率，见表2。
2.4总黄酮含量测定
2.4.1测定波长的选择精密称取芦丁对照品适量，加60%（体积分数）乙醇使其溶解，制成质量浓度为0.2 mg·ml-1的对照品溶液。精密吸取对照品溶液4 ml于25 ml容量瓶中，加入蒸馏水6 ml，加5%（质量浓度）nano2溶液1 ml，混匀，放置6 min，加10%（质量浓度）al（no3）3溶液1 ml，摇匀，放置6 min，加4%（质量浓度）naoh溶液10 ml，再加蒸馏水至刻度，摇匀，放置15 min。精密移取“2.2”项下供试品溶液1 ml至25 ml容量瓶中，同法显色。采用紫外-可见分光光度法进行全波长扫描，对照品、供试品溶液均在506 nm处有最大吸收，故选择506 nm为测定波长。
2.4.2标准曲线的.制备[3]分别精密吸取对照品溶液0.0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0、6.0 ml于25 ml容量瓶中，按“2.4.1”项下方法显色，于506 nm测定吸光度，以芦丁对照品质量浓度（ρ）为横坐标，吸光度（a）为纵坐标绘制标准曲线，得回归方程为a=9.3773ρ-9.1×103，r=0.999 5，线性范围为7?474 ~44.844 μg·ml-1。
2.4.3含量测定精密吸取“2.2”项下供试品溶液1 ml，至25 ml容量瓶中，按“2.4.1”项下方法显色，于506 nm测定其吸光度，计算总黄酮的含量，见表2。方差分析见表3、4。表2正交试验结果与直观分析表3提取率方差分析表表4总黄酮含量方差分析表由表2、3可知，对提取物得率而言，因素b、d的影响具有统计学意义，因提取2次后杂质含量少于提取1次后的杂质含量，故选择较优方案为a2b3c2d2。由表2、4可知，对总黄酮含量而言，因素c、d的影响具有统计学意义，结合节能方面考虑，其较优的方案为a1b1c2d2。2个方案中c2、d2是共同选项。而因素b对总黄酮含量的影响无显着性，从提高提取物得率的角度出发应选择b3;因素a对2个测定指标的影响均无意义，故从简化工艺角度考虑选择a1。因此最佳提取工艺为a1b3c2d2，即浸渍时间为0.5 h，溶媒用量为13倍，煎煮次数为2次，醇沉体积分数为60%。
本试验通过对不同提取条件下消痤饮的提取物得率、总黄酮含量综合进行评定，发现溶媒用量、提取次数、醇沉体积分数是影响提取的关键因素，而浸渍时间影响较小。确定的最佳工艺条件为：浸渍时间为0.5 h，水用量为13倍，煎煮次数为2次，醇沉体积分数为60%。按此条件进行验证试验，结果表明该工艺稳定可行。
消痤饮总黄酮含量测定实验报告
【第3篇】弱酸电离度与电离常数的测定实验报告
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告1
一、实验目的
1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用ph计。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：
hac
+h
+ac-
[h][ac]c2
ka
[hac]1
式中[h+]、[ac-]、[hac]分别是h+、ac-、hac的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；ka
为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的ph值的测定，按ph=-lg[h+]换算成[h+]，[h]
根据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数ka。
三、仪器和药品
仪器：移液管（25ml），吸量管（5ml），容量瓶（50ml），烧杯（50ml），锥形瓶（250ml），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，delta320-sph计。
药品：hac（约0、2mol·l-1），标准缓冲溶液（ph=6、86，ph=4、00），酚酞指示剂，标准naoh溶液（约0、2mol·l-1）。
四、实验内容
1．醋酸溶液浓度的标定
用移液管吸取25ml约0、2mol·l-1hac溶液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的'体积。从而求得hac溶液的精确浓度（四位有效数字）。
2．配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管和吸量瓶分别取25ml，5ml，2、5ml已标定过浓度的hac溶液于三个50ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。
3．测定醋酸溶液的ph值
用四个干燥的50ml烧杯分别取30～40ml上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的hac溶液，由稀到浓分别用ph计测定它们的ph值（三位有效数字），并纪录室温。
4．计算电离度与电离平衡常数
根据四种醋酸的浓度ph值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果
1、醋酸溶液浓度的标定
滴定序号
标准naoh溶液的浓度/mol·l-1所取hac溶液的量/ml标准naoh溶液的用量/ml实验测定hac测定值溶液精确浓度/mol·l-1平均值
2、醋酸溶液的ph值测定及平衡常数、电离度的计算t=℃
hac溶液编号1(c/20)2(c/10)3(c/2)4(c)
chac/mol·l-1
ph
[h+]/mol·l-1
α/%
ka
六、预习要求及思考题
1．预习要求
（1）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
（2）ph计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的
ph计的使用方法。
2．思考题
（1）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？
（2）当醋酸溶液浓度变小时，[h+]、α如何变化？ka值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？
（3）如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告2
一、实验目的
1、测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2、学会正确地使用ph计。
3、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理
醋酸ch3cooh(简写为hac)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：
hac(aq)+h2o(l)
h3o+(aq)+ac-(aq)
忽略水的电离，其电离常数：
首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的ph值，由ph=-lg[h3o+]，可计算出其中的[h3o+]。对于一元弱酸，当c/ka≥500时，存在下列关系式：
[h3o+]2[h3o+]ka
cc
[h3o+][ac-][h3o+]2
ka
[hac][hac]
由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度和醋酸的电离平衡常数（ka）。或者也可由
kac2计算出弱酸的解离常数（ka）。
三、仪器和试药
仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、phs-3c型酸度计。试剂：冰醋酸（或醋酸）、naoh标准溶液(0、1mol·l-1)、标准缓冲溶液（ph=6、86,4、00）、酚酞溶液（1%）。
四、实验内容
1、配置250ml浓度为0、1mol·l-1的醋酸溶液
用量筒量取4ml36%（约6、2mol·l-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250ml蒸馏水稀释，混匀即得250ml浓度约为0、1mol·l-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2、醋酸溶液的标定
用移液管准确移取25、00ml醋酸溶液（v1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准naoh溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的naoh溶液的体积v2，根据公式c1v1=c2v2计算出醋酸溶液的浓度c1。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
3、ph值的测定
分别用吸量管或移液管准确量取2、50、5、00、10、00、25、00ml上述醋酸溶液于四个50ml的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及0、1mol·l-1原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用ph计测定它们的ph值。
4、由测得的醋酸溶液ph值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。
五、实验结论数据记录与处理
编号12345
vhac/ml2、505、0010、0025、0050、00
chac/mol·l-1
ph
[h+]/mol·l-1
ka
六、注意事项
1、测定醋酸溶液ph值用的小烧杯，必须洁净、干燥，否则，会影响醋酸起始浓度，以及所测得的ph值。
2、吸量管的使用与移液管类似，但如果所需液体的量小于吸量管体积时，溶液仍需吸至刻度线，然后放出所需量的液体。不可只吸取所需量的液体，然后完全放出。
3、ph计使用时按浓度由低到高的顺序测定ph值，每次测定完毕，都必须用蒸馏水将电极头清洗干净，并用滤纸擦干。
七、思考题
1、用ph计测定醋酸溶液的ph值，为什么要按浓度由低到高的顺序进行？
2、本实验中各醋酸溶液的[h+]测定可否改用酸碱滴定法进行？
3、醋酸的电离度和电离平衡常数是否受醋酸浓度变化的影响？
4、若所用醋酸溶液的浓度极稀，是否还可用公式ka[h3o]计算电离常数？
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告
【第4篇】离心泵特性曲线测定实验报告
一、 实验内容
测定一定转速下离心泵的特性曲线。
二、 实验目的
1.了解离心泵的结构特点，熟悉并掌握离心泵的工作原理和操作方法。
2.掌握离心泵特性曲线测定方法。
三、基本原理
离心泵是工业上最常见的液体输送机械之一，离心泵的特性，通常与泵的结构、泵的转速以及所输送液体的性质有关，影响因素很多。因此离心泵的特性只能采用实验的方法实际测定。
在泵的进口管分别安装上真空表和压力表，则可根据伯努利方程得到扬程的计算公式
he+0+(u22-u12)/2g ①
式①中，h0——二测压点截面之间的垂直距离，m;
p1——真空表所处截面的绝对压力，mpa;
p2——压力表所处截面的绝对压力，mpa;
u1——泵进口管流速，m/s;
u2——泵出口管流速，m/s；
he——泵的实际扬程，m。
由于压力表和真空表的读数均是表示两测压点处的表压，因此，式①可表示为
he=h压+h真+h0+(u22-u12)/2g ② 其中h压③ h真④ ρgρgp2p1
式③、④中的p2和p1分别是压力表和真空表的显示值。
离心泵的效率为泵的有效功率与轴功率之比值，
η=ne/n轴 ⑤
式⑤中η——离心泵的效率； ne——离心泵的有效功率，kw;n轴——离心泵的轴功率，kw.
有效功率可用下式计算 ne=heqρg[w] ⑥
工程有意义的是测定离心泵的总效率（包括电机效率和传动效率）。η总=η轴/η电 ⑦
实验时，使泵在一定转速下运转，测出对应于不同流量的扬程、电机输入功率、效率等参数值，将所有数据整理后用曲线表示，即得泵的特性曲线。
四、 实验设计
实验方案
用自来水做实验物料；在离心泵转速一定的条件下，测定不同流速下离心泵进、出口压力和电机功率，即可由式⑤、⑥和⑦计算出相应的扬程、功率和效率；在实验布点时，要考虑到泵的效率随流量变化的趋势。
测试点及测试方法
根据实验原理，需测定的原始数据有：泵两端的.压力p1和p2，离心泵电机功率ne，流量q、水温t（以确定水的密度），以及进出口管路管径d1和d2，据此可配置相应的测试点和测试仪表。
离心泵出口压力p2由压力表测定
离心泵入口压力p1由真空表测定
流量由装置设在管路中的涡轮流量计测定q=/
其中q——流量，l/s;——流量计的转子频率；——涡轮流量计的仪表系数。
电机功率采用数字仪表测量 n电=15×显示读数（kw）
水的温度由水银温度计测定，温度计安装在泵出口管路的上方。 控制点和调节方法
试验中控制的参数是流量q，可用调节阀来控制流量。为保证系统满灌，将控制阀安装在出口管路的末端。
实验装置及流程
实验装置流程图如下所示，由离心泵和进出口管路、压力表、真空表、流量计和调节控制阀组成控制系统。实验物料为自来水，为节约起见，配置水乡循环使用。为保证离心泵启动时保持满灌，排出泵壳内的空气，在泵的进口管路末端安装有止逆底阀。
1、循环水槽；2、真空表；3、排气阀；4、离心泵；5、功率表；6、压力表；7、引水阀；8、温度计；9、涡轮流量计；10、控制阀
五、实验操作要点
1.首先打开引水阀引水灌泵，并打开泵体的排气阀排出泵内的的气体，确认泵已经灌满且其中的空气已排净，关闭引水阀和泵的排气阀。
2.在启动泵前，要关闭出口控制阀的显示仪表电源开关，以使泵在最低负荷下启动，避免启动脉冲电流过大而损坏电机和仪表。
3.启动泵，然后将控制阀开到最大以确定实验范围，在最大流量范围内合理布置实验点。
4.将流量调至某一数值，待系统稳定后，读取并记录所需数据。
离心泵特性曲线测定实验报告范文
